El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).
Este cambio de estado, esta dado por la formula;Q=Ml
donde:
m representa la masa
L es el punto de fusión
En este al realizarse un cambio de fase, la temperatura permanece constante.
Ahora ejemplificaremos la combinación de estos dos tipos de calores en un solo cuestionamiento.
¿Cual es el calor necesario pára que un bloque de hielo de 3kg, de una temperatura de -8° se convierta en agua a 25°c?
Este cuestionamiento se dividirá en 4 etapas.
1° etapa
En esta se llevara acabo un cambio de temperatura que será de pasar de los -8° asta 0°(calor especifico)
Primero tenemos que convertir los tres kilogramos a gramos, lo cual nos dara
3000g, teniendo esto solo basta con sustituir los valores en la formula correspondiente.
ΔQ=mcΔT
Sustituimos valores y efectuamos las operaciones correspondientes.
ΔQ=(3000g)(0.55cal/g°c)(8°c)
Teniendo el resultado solo basta con eliminar las unidades iguale para que quede en calorías (cal).
ΔQ=13200 cal.
2° etapa
En esta etapa se llevara a cabo un cambio de estado que donde el agua pasa de ser un solido a un liquido, aquí se utiliza la formula de calor latente.
Q=Ml
Sustituimos los valores de cada dato.
Q= (3000g)(80cal/g)
Realizamos las operaciones correspondientes y obtenemos el resultado.
Q=240000 cal.
3° etapa
Aquí se llevara a cabo un cambio de temperatura que va de los 0° hasta los 25°. (calor especifico)
ΔQ=mcΔT
Sustituimos los valores de cada variable, lo que cambia aqui es que tomamos el valor ya del agua para delimitar el calor especifico.
ΔQ= (3000g)(1 cal/g°c)(25°c)
ΔQ=75000cal.
4° etapa
En esta etapa sumaremos cada uno de los resultados de calor para delimitar el calor necesario para lograr la temperatura que se nos pide.
Utilizamos la formula de sumatoria de calores.
QT=Q1+Q2+Q3
Sustituimos los valores para cada Q.
QT= (13000+240000+75000)
Y llegamos a resultado final.
QT=328200 cal
hola:todo esta muy bien, pero no entiendo de donde salio el 80 gracias.
ResponderEliminares el punto de fucion para el agua de donde un solido pasa ha cer un liquido
EliminarRealmente, el 80 sale de que cada gramo de agua sólida, requiere de 80 cal para pasar e un estado sólido a uno líquido, ya estando a 0°C, o sea que: 80cal/gr (agua congelada).
Eliminarme gustaría saber de donde sale 0.55cal/g disculpen estoy recien comprendiendolo
EliminarPana la c de la formula es el calor especifico que tiene unidades de cal/g*C o tambien tiene unidades de J/kg*C, para el agua solida es o.5 cal/g*C y para agua liquida es 1 cal/g*C
EliminarPana la c de la formula es el calor especifico que tiene unidades de cal/g*C o tambien tiene unidades de J/kg*C, para el agua solida es o.5 cal/g*C y para agua liquida es 1 cal/g*C
Eliminarse obtiene el valor conocido como punto de 'Congelacion de Kabra' ese es el 80 una constante muy utilizada en problemas de TermoQuimica 8D una rikura ;3 @ 7omar la leche ,3 kabras.
Eliminarbien sirve
ResponderEliminaramiga los 80 es el punto de fusion del hielo
ResponderEliminarGracias. Ahora entiendo a todo. <3
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarDe donde se origina el 0,55 cal.
ResponderEliminaruna super pregunta no se supone que en la primera etapa debe ser negativa las cal. debido que delta T (-8º -0º) en si quedaria -8º
ResponderEliminarNo, realmente la diferencia de temperatura o delta t, se determina así: Δt= (t2 - t1), entonces tenemos que t1 es -8°C y t2 es 0°C, por lo que si sustituimos queda así: Δt = (0°C - (- 8°C)), por lo que por leyese de los signos, los dos menos se multiplican y dan positivo, y al final queda así: Δt= 8°C, porque: Δt= (0°C + 8°C). Solo un pequeño error en cuanto al conocimiento de leyes aritméticas, y mira, que diferente puede ser, un gusto esclarecer conocimientos erróneos.
EliminarBien:-)
ResponderEliminarExcelente, me ayudo mucho.
ResponderEliminarGRACIAS
Excelente, me ayudo mucho.
ResponderEliminarGRACIAS
Muchas gracias.
ResponderEliminar